Question

SO₂的催化氧化反應（2SO₂+O₂?2SO₃）是一個放熱的反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是（　　）

A、因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢

B、通過調控反應條件，SO₂可以100%地轉化為SO₃

C、當SO₂與SO₃的濃度相等時，反應達到平衡

D、使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

Answer 1

分析：該反應是前后氣體體積減小的放熱反應，根據外界條件對化學平衡的影響因素分析；
A、升溫增大反應速率；
B、反應是可逆反應分析判斷；
C、依據平衡標志分析判斷；
D、催化劑加快反應速率，提高生產效率，不改變化學平衡．

解答：解：該反應是前后氣體體積減小的放熱反應．
A、溫度對化學反應速率影響是溫度升高，速率增大，只是平衡逆向進行，故A錯誤；
B、該反應是可逆反應，所以該反應存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，故B錯誤；
C、達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，故C錯誤；
D、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，注意催化劑只影響化學反應速率不影響化學平衡．