Question

【題目】某研究小組利用軟錳礦主要成分為，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的，又制得電池材料反應條件已省略

請回答下列問題：

上述還原浸出是脫硫過程，實現了 ______ 選填編號．

廢氣物的綜合利用

臭氧層空洞的減少

白色污染的減少

酸雨的減少

寫出上述軟錳礦經還原浸出生成的化學方程式是 ______ ．

用能除去還原浸出液中的，請用離子方程式解釋其原因是 ______ ．

加入的目的主要是除去 ______ ；加入的目的主要是除去 ______ ；填離子符號

下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中含量的是 ______ 填編號

a.NaOH溶液、石蕊試液

b.稀酸化的溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、石蕊試液

用電化學法模擬工業處理將硫酸工業尾氣中的通入如圖裝置電均為惰性材料進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

極發生的電極反應式為 ______ ．

若使該裝置的電流強度達到，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 ______ 保留3位小數，已知：1個所帶電量為．

Answer 1

【答案】ad bc

【解析】

上述脫硫過程，可以實現廢氣物的綜合利用和酸雨的減少；

二氧化硫還原二氧化錳生成根據元素守恒書寫化學方程式；

能促進水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，據此書寫離子方程式；

銅離子能與硫離子生成硫化銅沉淀，鈣離子能與氟離子生成氟化鈣沉淀；

準確測定一定體積燃煤尾氣中含量可以用稀酸化的溶液滴定，也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊試液不能作滴定的指示劑；

本質是二氧化硫、氧氣與水反應生成硫酸，M電極為負極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成，根據原子守恒和電荷守恒可知，有水參加反應，有氫離子生成；

根據電流計算電量，再計算轉移電子物質的量，根據電子轉移守恒計算通入二氧化硫物質的量，進而計算體積。

軟錳礦主要成分為，另含少量鐵，鈣，銅等金屬化合物，二氧化硫能與二氧化錳反應生成硫酸錳，用能除去溶液中，加入將除去銅離子，再加氟化錳除去鈣離子，得到硫酸銨和硫酸錳溶液，高錳酸鉀能與硫酸錳反應生成二氧化錳通過過濾獲得二氧化錳。

上述脫硫過程，可以實現廢氣物的綜合利用和酸雨的減少，而與臭氧層空洞的減少、白色污染的減少無關，故答案為：ad；

二氧化硫還原二氧化錳生成，反應的化學方程式為，故答案為：；

能促進水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳，而除去溶液中的鋁離子，反應的離子方程式為：， 故答案為：；

銅離子能與硫離子生成硫化銅沉淀，鈣離子能與氟離子生成氟化鈣沉淀，所以加入的目的主要是除去，加入的目的主要是除去，故答案為：；；

準確測定一定體積燃煤尾氣中含量可以用稀酸化的溶液滴定，也可以用碘水、淀粉溶液滴定，而石蕊試液不能作滴定的指示劑，故答案為：bc；

本質是二氧化硫、氧氣與水反應生成硫酸，M電極為負極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成，根據原子守恒和電荷守恒可知，有水參加反應，有氫離子生成，電極反應式為：， 故答案為：；

轉移電子物質的量為，則需要二氧化硫的體積為：， 故答案為：。