【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡標志的是
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2
A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧
【答案】D
【解析】
可逆反應A（g）+3B（g）2C（g），反應物氣體的計量數大于生成物氣體的計量數，當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態。
①C的生成速率與C的消耗速率相等時，該反應達到平衡狀態，故正確；②無論反應是否達到平衡狀態，單位時間內生成a mol A同時生成3a molB，所以不能說明該反應達到平衡狀態，故錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可說明達到平衡狀態，故正確；④C的物質的量不再變化，可說明達到平衡狀態，故正確；⑤由于反應前后氣體的體積不等，恒容容器中，混合氣體的總壓強不再變化，可說明達到平衡狀態，故正確；⑥混合氣體的總物質的量不再變化，可說明達到平衡狀態，故正確；⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應速率相等，則達到平衡狀態，故正確；⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2，不能用以判斷是否達到平衡狀態，與起始配料比以及反應的轉化程度有關，故錯誤；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】垃圾滲濾液會污染地下水，為此科研人員設計了一種處理垃圾滲濾液并利用其進行發電的裝置,該裝置的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 電池工作時，鹽橋中的K+和Cl-不發生移動
B. 電池工作時，電子由Y極經導線流向X極
C. 電池工作時，X極和Y極周圍溶液的pH均降低
D. 電池工作時，電池總反應為3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，產生氫氣速度最快的是（ ）
A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸B.常溫下鎂與3mol/L的醋酸
C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸D.常溫下鎂與3mol/L的硫酸
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【題目】利用下圖所示裝置模擬工業NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
下列說法不正確的是（ ）
A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率
B. 裝置④中所得產物中可能含有Na2SO4雜質
C. 從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發結晶
D. 制備NaClO2結束時，應關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2
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【題目】氟碳鈰礦的主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料，二氧化鈰(CeO2) 是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：①Ce 4+既能與F 結合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+ 能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。
回答下列問題：
（1） “氧化焙燒”的目的是______________。
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體、請寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式___________________；為避免產生上述污染，請提出一種解決方案________________________。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2
Ce+(H2a-4A2a)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為______________；若缺少 “洗氟”，則所得產品的質量將_________(填“偏大”、“偏小”或 “不變”)。
（4） “反萃取”中，加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用離子方程式表示)。
（5）取上述流程中得到的CeO2產品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不參加反應)消25.00mL標準溶液，該產品中CeO2的質量分數為________。
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【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)
PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數為5×1018
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【題目】已知可逆反應：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數字)
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【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(OH－)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④
D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數：N前>N后
【答案】C
【解析】A、Ba(OH)2為強堿，抑制水的電離，Na2C03為強堿弱酸鹽，CO32-結合水中的H+，從而促進水的電離，因此Na2C03溶液中水電離的c(OH)大，故A錯誤；B、溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(Cl-)，根據醋酸鈉的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以(Cl-)=c(CH3COOH)，c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)，故B錯誤；D、①NH4HCO3中NH4+水解呈酸性，HCO3水解呈堿性，促進NH4+的水解；②NH4HSO4在水溶液中完全電離出H+，抑制NH4+的水解；③NH4Fe(SO4)2中，Fe3+水解呈酸性，但Fe3+水解產生H+的濃度小，它對抑制NH4+的水解抑制程度小；④NH3H2O部分電離，產生的NH4+濃度比鹽溶液中的小，故四種溶液中NH4＋的濃度：②>③>①>④，故C正確；D、根據電荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)，所以NaClO(aq)中離子總濃度為2[c(Na+)+c(H+)]；根據電荷守恒NaCl(aq)中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]；等濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中c(Na+)相同，NaClO溶液中ClO-水解，溶液呈堿性，c(OH)>c(H+)，c(H+)＜
，而NaCl(aq)中，c(OH)=c(H+)=
，所以NaClO(aq)中c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)，所以等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數多少：N前<N后，故D錯誤。故選C。
【題型】單選題
【結束】
17
【題目】常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A. 由水電離出的c(H+):①＞③
B. ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
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