Question

5．H₂與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 反應①、反應②均為放熱反應
• B． 反應①、反應②均為氧化還原反應
• C． 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
• D． 反應①、反應②的焓變之和為△H=-218kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．根據反應①、②中反應物與生成物總能量大小分析；
B．反應①中氫氣為反應物、反應②中生成了碘單質，說明兩個反應中都有化合價變化；
C．反應速率與活化能大小有關；
D．根據圖象曲線變化及蓋斯定律進行判斷．

解答 解：A．根據圖象可知，反應①和反應②中反應物總能量都大于生成物，則反應①、反應②均為放熱反應，故A正確；
B．反應①中氫氣參與反應，反應產物中都是化合物，則一定存在化合價變化，反應②中反應物都是化合物，生成物中有碘單質生成，則也一定存在化合價變化，所以反應①②剩余氧化還原反應，故B正確；
C．反應①比反應②的速率慢，說明反應①中正反應的活化能較小，反應②中正反應的活化能較大，故C錯誤；
D．反應①、反應②總的能量變化為218kJ，根據蓋斯定律可知，反應①、反應②的焓變之和為△H=-218kJ•mol^-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應與能量變化，題目難度不大，明確反應熱與反應物、生成物總能量的關系為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．