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12．黑火藥爆炸時可發生如下反應：4S+16KNO3+16C→3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關說法正確的是（　　）
A．KNO3只發生氧化反應B．反應消耗12g C時電子轉移5mol
C．還原產物只有K2S和 N2D．被氧化與被還原的S為1：3

分析 該反應中S元素化合價由0價變為+6價、-2價，C元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，再結合方程式分析解答．

解答 解：該反應中S元素化合價由0價變為+6價、-2價，C元素化合價由0價變為+4價，N元素化合價由+5價變為0價，
A．反應中N元素化合價由+5價變為0價，則KNO3發生還原反應，故A錯誤；
B．反應消耗12g C，即1molC時電子轉移4mol，故B錯誤；
C．反應中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產物只有K2S和 N2，故C正確；
D．被氧化與被還原的S物質的量之比為3：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
C．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后測得剩余SO2 0.30 mol，則v（O2）為（　　）
A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩種醇的混合物4.176g與足量金屬鈉反應得到氫氣1.344L（標況狀況），該混合物中，兩種醇的物質量之比為（　　）
A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
C．甲醇和乙醇是5：1D．甲醇和乙醇是4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分離方法中，和物質的溶解度無關的是（　　）
A．萃取B．紙上層析C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某些金屬與不同密度的硝酸反應時，往往生成多種不同價態的還原產物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應時，還原產物的分布圖．通過圖象判斷下列說法不正確的是（　　）
A．稀硝酸與鐵反應，一定有NO生成
B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應，還原產物百分率最多的是NH4+
C．某硝酸試劑瓶的標簽注明：密度為1.26g•cm-3，質量分數50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
D．當硝酸的密度為1.36g•cm-3時，過量鐵與硝酸反應，消耗的鐵與被還原的硝酸物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數相等；G為金屬元素；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，且最外層只有一個電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態的電子，T原子的價層電子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結構如圖所示，Y離子的配位數是6．．設晶胞棱長為acm，密度為 bg•cm-3，則阿伏伽德羅常數可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優越、安全性高、價格低廉、環保的儲氫材料則成為氫能研究的關鍵．目前正在研究好已經使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題．
（1）工業上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．該過程的主要能量轉換形式為電能轉化成化學能，氯化鎂晶體脫水時工業冶煉鎂的關鍵工藝之一先將MgCl2•6H20轉化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12　）是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現儲氫和加氫：
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①A為電源的負極；C電極的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
②該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%，計算結果保留小數點后1位）．Fe3O4/Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．水力發電是將化學能轉化為電能的過程
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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