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7．關于氧化鎂和氧化鋁比較的結論中不正確的是（　　）
A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
B．都能溶于氫氧化鈉溶液中
C．它們的熔點都很高，常用做耐火材料
D．常溫下都不能與水反應

分析 A、金屬氧化物能溶于酸；
B、堿性氧化物不與堿反應；
C、氧化鎂和氧化鋁的熔點很高；
D、根據氧化鎂和氧化鋁的溶解性判斷．

解答 解：A、金屬氧化物能溶于酸，所以氧化鎂和氧化鋁都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中生成硝酸鹽，故A正確；
B、堿性氧化物不與堿反應，所以MgO與氫氧化鈉溶液不反應，故B錯誤；
C、氧化鎂和氧化鋁的熔點很高，高于2000多度，所以常用做耐火材料，故C正確；
D、氧化鎂和氧化鋁難溶于水，不與水反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬氧化物的性質，題目涉及金屬氧化物的物理性質和化學性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g），繼續反應生成PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
根據上圖回答下列問題：
（1）PCl3分解成P和Cl2的熱化學方程式是PCl3（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H=+306 kJ/mol．
（2）上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解；
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵屑與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．氫氧化鋁溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
D．硫酸鐵與氫氧化鋇反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑
C．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況．下列反應中，屬干這種情況的是（　　）
①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應；
②過量氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；
③濃鹽酸與過量的MnO2反應；
④過量銅與濃硫酸反應；
⑤過量銅與稀硝酸反應；
⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應．
⑦常溫下過量的濃硫酸與鋁反應．
A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．檢驗SO2中是否含有CO2應采用的方法是（　　）
A．通過澄清石灰水
B．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）常溫下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順 序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）相同物質的量濃度的 Na2S 溶液與 NaHS 溶液，pH 大小：Na2S＞NaHS（填＞、=、＜），兩 種溶液中微粒種類：Na2S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO3 溶液呈堿性的原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關的離子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，將 NaHCO3溶液跟 Al2（SO4）3 溶液混合，現象是有白色沉淀和無色氣體產生，相關反應的離子方程式是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．將 NaAlO2 與NaHCO3溶液混合，現象是白色沉淀產生，相 關 反 應 的 離 子 方 程 式 是：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．打開啤酒瓶蓋，逸出大量氣泡
B．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉時的快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液pH增大

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