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肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構型是
 
；與N2H4分子屬于等電子體的是
 
．
考點：判斷簡單分子或離子的構型,“等電子原理”的應用
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據價層電子對互斥理論確定氨氣分子空間結構，價層電子對個數為4且含有一個孤電子對時，其空間構型為三角錐形結構；原子個數相等、價電子數相等的微�；榈入娮芋w．
解答： 解：氨氣分子中價層電子對個數=3+
1
2
×（5-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以氨氣分子為三角錐形結構；N2H4分子中原子個數為6、價電子數為14，與其屬于等電子體的有CH3OH（CH3SH），
故答案為：三角錐形；CH3OH（CH3SH）．
點評：本題考查了分子空間構型的判斷、等電子體理論等知識點，根據價層電子對理論確定微粒空間構型即可，知道等電子體理論內涵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

上世紀80年代后期，人們發現NO在人體內起著多方面重要的生理作用．下列關于NO的說法錯誤的是（　　）
A、NO是汽車尾氣的有害成分之一
B、NO是具有刺激性氣味的紅棕色氣體
C、NO極少量時在人體的血管系統內會促進血管擴張，防止血管栓塞
D、NO能夠與人體血紅蛋白結合，吸入較多會造成人體缺氧中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應是中學重要的反應原理：
（1）在水溶液中，YO3-與S2-發生反應的離子方程式為：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
①此反應中，
 
發生氧化反應，YO3-中Y的化合價是
 
．
②Y元素原子可能處于第
 
族
（2）醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
①配平：
 
H++
 
MnO4-+
 
H2C2O4═
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
 H2O
②反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為
 
mol．
③測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
�。┤芙釩aC2O4沉淀時不能用鹽酸，原因是：
 
．
ⅱ）若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．請回答下列有關問題．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對于該反應，下列說法中正確的是
 

A．該反應中Cl2是氧化產物
B．該反應中NaCl、ClO2是還原產物
C．在反應中HCl既作氧化劑有具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應時，有1mol電子發生轉移
E．1mol NaClO3參加反應，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如下圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．指出工藝中方框中物質為
 
（填化學式），理由為
 
．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（3）ClO2能將電鍍廢水中的CN-都氧化成無毒氣體而除去，自身被還原為Cl-，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產物有
 
種；
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是
 
；
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾H2發生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）乙炔變成乙烯基乙炔的反應類型是
 
；
（4）①寫出與環辛四烯互為同分異構體，且能使溴水褪色，又屬于芳香烴的分子的結構簡式：
 
；
②該物質與溴水反應的反應的化學方程式為：
 
．
（5）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式
 
．
（6）寫出苯的一種同分異構體，所有C原子處在同一條直線上
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知90℃時，水的離子積常數為1×10-12．在此溫度下，將pH=8NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，也得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與硫酸的體積比為
 
；  
若在0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
 
 （Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．在0.1mol/L硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環境污染物．
（1）SO2可用于工業制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是
 
．
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境．用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
 
．
（3）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯
 
性，用化學平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
mol；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為
 
g/L；
（4）該氣體所含原子總數為
 
個；
（5）該氣體的一個分子的質量為
 
g．
（6）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為
 
_．
（7）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為
 
_
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應
 

（2）氯水與硝酸銀溶液反應
 

（3）CO2與次氯酸鈣溶液反應
 

（4）過氧化鈉與水反應
 

（5）Cl2與氫氧化鈣溶液反應
 
．

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同步練習冊答案
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