Question

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO₃溶液，但可溶于其混合液．現有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7g NaNO₃晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質的量為（　　）

• A、0.045 mol
• B、0.03 mol
• C、0.0225 mol
• D、0.02mol

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,離子方程式的有關計算

專題：氮族元素

分析：Cu與硫酸、硝酸鉀混合物溶液發生反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據n=cV計算氫離子物質的量，根據n=

m

M

計算NaNO₃的物質的量，進行過量計算，根據不足量的物質計算溶解Cu的物質的量．

解答： 解：30mL 2mol/L稀硫酸中n（H⁺）=0.03L×2mol/L×2=0.12mol，
1.7g  NaNO₃ 的物質的量=

1.7g

85g/mol

=0.02mol，故n（NO₃^-）=n（NaNO₃）=0.02mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
    8     2
    n     0.02mol
所以n=0.08mol＜1.2mol，故氫離子不足，由方程式可知溶解Cu的物質的量=0.08mol×

3

8

=0.03mol，
故選B．

點評：本題考查化學方程式有關計算，明確發生的反應是關鍵，注意利用離子方程式計算，題目難度中等．