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已知電池總反應為：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（ ）
A．放電時，Zn為負極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
B．放電時，該電池的正極反應為：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．充電時，電池將化學能轉為電能
D．放電時，溶液中的陰離子向原電池的正極移動
【答案】分析：根據總反應式可知，放電時Zn的化合價升高，被氧化，應為原電池的負極反應，由反應物可知負極反應式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，Mn元素的化合價降低，應在正極發生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，以此解答該題．
解答：解：A．由化合價變化可知，Zn為負極，MnO2為正極，故A錯誤；
B．Mn元素的化合價降低，應在正極發生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故B正確；
C．充電過程為電能轉化為化學能的過程，故C錯誤；
D．放電時，陰離子向原電池負極移動，陽離子向原電池正極移動，形成閉合回路，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，題目難度中等，解答本題的關鍵是能從氧化還原反應的角度判斷正負極并能正確書寫電極反應式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最小；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質和R的單質，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩定結構
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產生大量白霧，寫出其反應的化學方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的物質的量最大時的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是基礎有機化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應過程如下．
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反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
（1）圖1是反應Ⅰ進行過程中的能量變化示意圖．根據圖象判斷，升高溫度，反應I的平衡常數將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知在催化劑和一定壓強下，反應Ⅱ能自發進行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律．
圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是
 
；該溫度下上述反應的化學平衡常數為
 
．
（3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結構示意圖，甲醇提供質子和電子，電子經外電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O．
①M電極的電極反應式為
 
．
②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：
 
．Al電極應接燃料電池的
 
（填“M”或“N”）極．
（4）合成甲醇時可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時向CuCl2溶液中加入過量銅粉，發生反應CuCl2+Cu═2CuCl．在實驗過程中應先加入濃鹽酸，發生反應CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應結束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實驗過程中加入濃鹽酸的目的是
 
．當c（Cl-）=2×10-3mol?L-1時，c（Cu+）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省四校聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料

Y

單質在常溫常壓下為黃綠色氣體

Z

常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

U

常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質量數為56，中子數為30

V

屬短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的2/5

 

請回答下列問題：

（1）元素X位于周期表中第     周期第    族，其離子結構示意圖為           。

（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是            （寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是             （寫化學式）。

（3）在堿性條件下，Y的單質可與UO2－反應制備一種可用于凈水的鹽UO42－，該反應的離子方程式是                                                     。

（4）我國首創的海洋電池被大規模用于海洋燈塔。該電池是以X板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，電池總反應為：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。該電池正極反應為                         。

（5）已知25℃時，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，則該溫度下反應U(OH)3+3H+U3++3H2O的平衡常數K=                        。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：(系數按順序填在答題卷上)

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：

實驗組[來源:]

溫度℃

起始量/mol源:Z。xx。k.Com]

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min[來源:學*科*網Z*X*X*K]

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為                 （取小數二位，下同）。

②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=        。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

                                                 

⑷某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                           。

② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為                                。

（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．光伏組件采用高效率單晶硅或多晶硅光伏電池、高透光率鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合多邊框等材料，使用先進的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。

（1）下圖是太陽能電池板經太陽光照射前后內部電子的變化情況，圖乙中燈泡變亮，其中____(填寫“N”或“P”)是正極。

   

（2）右上圖是一個太陽能路燈，圖中的④是蓄電池。鎳氫電池就是這樣一種與太陽能電池配套使用的蓄電池，白天用于充電，夜間供電。這種蓄電池容量大，充電放電循環壽命也較長。該蓄電池的總反應為Ni(OH)2　        　NiOOH＋1/2H2↑。鎳氫電池的電解液采用30%的KOH溶液，白天充電反應時的陽極反應式為　　　　　　　　　　　　，夜間放電時，負極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

II．X、Y、Z、Q、R5種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q3種元素組成，常溫下，0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工業上常用電解QR飽和溶液生產甲

（3）Q的原子結構示意圖為           

（4）常溫下將R的單質通人甲溶液中，發生反應的離子方程式為                                   

（5）若Y元素的單質能發生如右圖所示轉化，則Y元素是          。

已知：298K時，反應②生成1mol YZ2（g）時放出熱量283.O kJ·mol-1，

反應④生成1mol YZ2（g）時放出熱量393.5 kJ·mol-1，反應③的熱化學方程式為         

                                                 。

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