Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入堿都抑制水的電離，加鹽可以促進水的電離
• B、將0.2mol/L的NH₃?H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下，0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、在25℃時，除去水體中的Ba²⁺選擇Na₂CO₃比Na₂CrO₄好[已知Ksp（BaCO₃）＞Ksp（BaCrO₄）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入堿都抑制水的電離，加鹽不一定促進水的電離；
B、將0.2mol/L的NH₃?H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，得到等物質量濃度的氯化銨和鹽酸，銨根離子水解，所以離子濃度大小順序為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
C、電荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）；
D、除去水體中的Ba²⁺選擇，生成溶度積小的Na₂CrO₄．

解答： 解：A、水中存在電離平衡，向純水中加酸或加入堿都抑制水的電離，加鹽不一定促進水的電離，故A錯誤；
B、將0.2mol/L的NH₃?H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合，得到等物質量濃度的氯化銨和鹽酸，銨根離子水解，所以離子濃度大小順序為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、電荷守恒，得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、組成比相同，Ksp越小，優先沉淀，所以除去水體中的Ba²⁺選擇Na₂CrO₄，生成溶度積小的Na₂CrO₄，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查電離平衡的知識，意在考查同學們知識的推理和計算能力以及解答綜合問題的能力．