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【題目】分支酸用于生化研究，可以由物質A合成．已知：連4個不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子．

下列敘述不正確的是

A.用溶液可鑒別化合物A和分支酸

B.化合物A中含有3個手性碳原子

C.1mol分支酸在一定條件下最多可與發生反應

D.在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發生消去反應生成多種有機產物

【答案】A

【解析】

A. 化合物A和分支酸均不含酚，均與氯化鐵不反應，則不能鑒別，故A錯誤；

B. 與相連的3個C均連接4個不同的基團，則含有3個手性碳原子，故B正確；

C. 分支酸中與碳酸氫鈉反應，則1mol分支酸在一定條件下最多可與發生反應，故C正確；

D. 化合物A含3個，與相連C的鄰位C上有H，則在濃硫酸和加熱條件下，化合物A可發生消去反應生成多種有機產物，故D正確；

故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛用于化工、醫藥、采礦、金屬治煉及環境保護領域等。KMnO4的制備是以二氧化錳(MnO2)為原料，在強堿性介質中被氧化生成墨綠色的錳酸鉀(K2MnO4)；然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列問題

(1)K2MnO4的制備

實驗步驟	現象或解釋
①稱取2.5 gKClO3固體和5.2gKOH固體置于鐵坩堝中，加熱熔融	不用瓷坩堝的原因是____________。
②分多次加入3gMnO2固體	不一次加入的原因是__________________。

(2)KMnO4的制備

趁熱向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判斷全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，現象為_________________________。然后趁熱過濾，將濾液倒入蒸發皿中加熱到液面出現晶膜，充分冷卻后過濾，在80℃烘箱中干燥3h，不選用更高溫度的原因是_____________________________。

(3)產品分析

i.不同pH下產品中KMnO4含量

加入H3PO4體積／mL	溶液的pH	產品質量	KMnO4質量	KMnO4質量分數
10.50	12.48	2.35	2.05	87.23
12.50	11.45	2.45	2.18	88.98
14.50	10.89	2.18	1.87	85.78
16.50	10.32	2.28	1.75	76.75
18.50	9.44	2.09	1.48	70.81

從表格中數據分析，在歧化時選擇溶液的最佳pH是________________。

ii.利用H2C2O4標準溶液測定KMnO4的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.000g的KMnO4固體樣品，放入_____________中溶解，然后冷至室溫后全部轉移到100mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。

②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4標準溶液滴定，發生反應：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，當溶液紫色褪色且半分鐘內不變色即為終點，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量為23.90mL，則樣品純度為_______________％(保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2.5L的恒容密閉容器中發生如下反應：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

實驗	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數
實驗	溫度/K	CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列說法不正確的是（）

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時，把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中，反應將向正反應方向進行

C. 實驗Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D. 實驗Ⅲ中，無論是開始還是至化學平衡狀態，混合氣體的密度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）是提取鋁的原料，提取鋁的工藝流程如圖：

請回答下列問題：

（1）過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要__。

（2）流程圖中固體B的成分為__，流程圖中試劑X為__。

（3）為驗證濾液A含Fe3+，可取少量濾液A滴加__溶液，溶液顯紅色。

（4）通入過量的CO2時發生的化學方程式為__。

（5）現有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦，理論上可煉出__t金屬鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根據圖象判斷，下列敘述正確的是（）

A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0

B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0

C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0

D.以上答案均不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮有不同價態的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1molN2O3，發生反應N2O3NO2（g）+NO（g），達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖象如圖1所示，有關說法

正確的是____

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大

C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率～時間圖象與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α（NO2）隨溫度變化如圖所示。

圖2中a點對應溫度下。已知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp=______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（3）對于反應N2O4（g）2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2）．其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率﹣壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=_____；在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的兩個點_____，理由是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：

(1)上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗的說法正確的是

	實驗目的	實驗方案
A	除去苯中溶有的苯酚	取苯與苯酚的混合液，加入濃溴水，過濾
B	證明的溶度積比的小	將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加溶液，產生藍色沉淀
C	分離膠體和溶液	將混合液倒入過濾器中過濾
D	酸性：	時，分別測定等物質的量濃度的溶液和NaF溶液的pH，前者pH大