Question

在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛于兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO₂氣體，結果兩支試管都有白色沉淀。由此得出下列結論合理的是(    )

A．氯化鋇有兩性                              B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C．SO₂有還原性，是堿性氧化物         D．增強堿性使SO₂水溶液中濃度增大

Answer 1

解析：在BaCl₂溶液中通入SO₂，溶液仍然澄清，這是實驗事實。因為如果發(fā)生反應：BaCl₂+SO₂+H₂O  BaSO₃↓+2HCl，一是出現(xiàn)弱酸H₂SO₃制強酸HCl，違反規(guī)律，二是即使生成BaSO₃沉淀，它也溶于鹽酸，故SO₂和BaCl₂溶液不反應，溶液仍澄清。若將BaCl₂溶液分成兩份，一份加硝酸，再通入SO₂，可能將SO₂或氧化成，此時發(fā)生反應Ba²⁺+  BaSO₄↓；另一份加燒堿溶液，再通入SO₂，先發(fā)生SO₂+2NaOH  Na₂SO₃+H₂O，再發(fā)生Na₂SO₃+BaCl₂  BaSO₃↓+2NaCl。綜上所述A、B兩項不正確；C項中SO₂能被硝酸氧化，證明SO₂有還原性，能與NaOH溶液反應證明SO₂為酸性氧化物，故C項不正確。D項增強堿性，可理解為加堿后，SO₂  Na₂SO₃，當然濃度加大，故D項正確。

答案：D