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下列有關膠體的說法不正確的是（　　）

A、膠體均為無色透明的液體

B、利用丁達爾效應可以區分膠體和溶液

C、膠體中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間

D、向沸水中逐滴加入少量FeCl₃飽和溶液，可制得Fe（OH）₃膠體

考點：膠體的重要性質,分散系、膠體與溶液的概念及關系

專題：

分析：A．膠體可以是液體也可為氣體、固體，可以無色透明也可是其它顏色；
B．膠體能發生丁達爾效應；
C．分散質粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體；
D．FeCl₃飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體．

解答： 解：A．按分散介質的聚集狀態分，膠體可為氣溶膠、液溶膠、固溶膠，如霧為氣溶膠，膠體可以無色透明也可是其它顏色，如氫氧化鐵膠體紅褐色，故A錯誤；
B．膠體有丁達爾效應，溶液無丁達爾效應，故B正確；
C．膠體分散系中分散質粒子的直徑在1～100 nm之間，故C正確；
D．FeCl₃飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故D正確．
故選A．

點評：本題考查膠體的重要性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年我國各地出現連續干旱，給生產生活帶來嚴重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）漂白粉是生活用水常見的消毒劑之一，其工業制法的反應方程式：

．
（2）聚合氯化鋁晶體（[Al₂（OH）_nC1_6-n?xH₂O]_m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，及少量雜質和水分）制備聚合氯化鋁的過程如圖1．

①用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應選用的儀器是

．
a．量筒 b．膠頭滴管 c．容量瓶 d．燒杯 e．玻璃棒
②加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗溶液中鐵元素是否除凈的方法為

．
③加入碳酸鈣調節溶液pH至4.0～4.5的目的是

．
（3）Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據圖示分析：Fe電極的電極反應方程式為

．

（4）用地下水作為鍋爐用水時容易產生水垢．水垢造成能源浪費，還會造成安全隱患，因此要定期清除．水垢處理過程如圖3：
（已知：Ksp（CaSO₄）=7.5×10^-5 Ksp（CaCO₃）=3.0×10^-9）
①用飽和Na₂CO₃溶液浸泡水垢時，發生的反應為：CaSO₄（S）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（S）+SO₄^2-（aq），該反應的平衡常數K=

．（填數值）
②請從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因

（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　　）
①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據物質在水溶液里或熔融狀態下能否導電將物質分為電解質和非電解質．

A、①②

B、②④

C、①③⑤

D、②

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）mol/L	0.010	0.010	0.020

A、平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%

B、平衡時，甲中和丙中H₂的轉化率均是60%

C、平衡時，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D、反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700°C時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物．該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是（　　）

A、該反應可能在空氣中進行

B、制造過程中元素種類沒有改變

C、另一種化合物是NaCl

D、這個反應是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A、23g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為N_A

B、12 g C-13含有的原子數為N_A個

C、標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數目為2N_A

D、常溫常壓下，28g N₂和CO的混合氣體所含原子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖1是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H₂分子可縮合生成E；H是F與A按物質的量之比為1：2反應的產物．

最近研發出的天然氣利用的新途徑，如圖2所示．
分析上述信息，填寫下列空白：
（1）寫出一氯甲烷生成丙烯的化學反應方程式：

．請從工業生產角度說出一條甲烷經氯甲烷合成低碳烯烴的優點：

．
（2）D、G的結構簡式是D

，G

．
（3）寫出下列反應式的化學方程式：
A→B

A+F→H

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：
①它們的核外電子總數都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內質子數比K多2個；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）Y的化學式為

；N的電子式為

（2）試比較M和N的穩定性：M

（填“＞”或“＜”）N．
（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式：

；

（4））上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出現了如圖中a、b、c三個階段的圖象，
①寫出階段b的離子方程式：

②根據圖象判斷該鹽的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

區別溶液和膠體的最簡單的方法是（　　）

A、觀察外觀	B、過濾
C、靜置后觀察	D、丁達爾效應

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