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19．實驗室保存下列溶液時，使用無色玻璃瓶的是（　　）
A．硝酸銀溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氯水D．稀鹽酸

分析 實驗室中見光易分解的藥品需要保存在棕色試劑瓶中，性質穩定的藥品一般密閉保存即可，以此解答該題．

解答 解：題中硝酸銀、高錳酸鉀以及氯水性質不穩定，需要保存在棕色試劑瓶中，且低溫保存，而鹽酸性質較穩定，但易揮發，需密閉保存，故選D．

點評 本題考查常見試劑的保存，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2 NA
B．22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數為NA
C．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
D．4.6gNa完全轉化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為0.05mol•L-1•min-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為吸熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若X為固體、Y、Z為氣體，計算該溫度下的平衡常數$\frac{1}{45}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知，反應①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反應②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反應①的化學平衡常數K1與溫度的關系如表：
t/℃515253550
K11100841680533409
請回答：
（1）若反應②的化學平衡常數為K2，在相同溫度下，K1•K2=1．
（2）上述反應①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I2的溶解速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應①已達到平衡的依據是BC
A．容器中的壓強不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化                D．正逆反應速率均為0
（4）某溫度下，反應①的化學平衡常數為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下：
起始濃度（mol/L）甲乙丙
c（I2）0.10.20.2
c（I-）0.20.10.2
反應速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時I2的轉化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平；它有如圖所示的轉化關系．E是有香味的有機物，F是高分子化合物（已知醛類氧化可生成羧酸）．
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基
（2）寫出下列反應的化學方程式及反應類型：
①CH2=CH2H+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型加成反應．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型氧化反應．
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型酯化反應．
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；反應類型加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）用惰性電極電解NaCl溶液
陽極反應：2Cl--2e-=Cl2↑         陰極反應：2H++2e-=H2↑
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液
陽極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O         陰極反應：Cu2++2e-=Cu
（3）電解冶煉鋁
陽極反應：2O2--4e-=O2↑         陰極反應：Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．書寫下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應方程式
（2）工業冶煉鎂的化學方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學方程式
（4）Na2SO3與FeCl3反應的離子方程式
（5）火法煉銅化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的穩定性比紅磷低 （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如圖探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3-移向甲裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發現生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發生的反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標況下）氣體．

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