Question

將主族元素X的最高價氧化物4.7g溶于95.3g水中，所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6％．Y與X在同一主族，12gY的氫氧化物跟400mL的鹽酸恰好中和．Z與Y在同一周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體的質(zhì)量為16g．求X、Y、Z的原子量，并分別寫出它們的電子式．

Answer 1

答案：略
解析：

X的原子量為39，電子式K·； Y的原子量為23，電子式Na·； Z的原子量為32，電子式

提示：

由X的最高價氧化物可知X為顯＋1價的金屬元素．Y與X同主 族，所以X、Y均在IA族． 設(shè)X的原子量為A，Y的原子量為B 2A＋16　　　2(A＋17) 4.7g　　　　　5.6％(4.7＋95.3)g A=39　X為鉀　電子式K· 鹽酸中HCl物質(zhì)的量為 (B＋17)g　　　　1 mol 12g　　　　　　0.3 mol B=23　Y為鈉　電子式Na． 的分子量為64，Z的原子量=64－16×2=32Z為硫電子式