Question

將主族元素X的最高價(jià)氧化物X₂O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%。Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12 g與400 mL 0.75 moL·L^-1的鹽酸恰好中和。Z與Y在周期表中位于同一周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L ZO₂氣體的質(zhì)量為16 g。求X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量。并分別寫出它們?cè)�子的電子式�?/p>

Answer 1

X、Y、Z的相對(duì)原子質(zhì)量分別為：39，23，32，電子式分別為K·，Na·，。

解析:

設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為M(X)，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為M(Y)。

由        X₂O+H₂O====2XOH

         2M(X)+16     2×［M(X)+17］

         47 g          (4.7+95.3)×5.6% g

即,M(X)=39,X為鉀元素；

又已知n(HCl)=0.75 mol·L^-1×0.40 L=0.30 mol則

          YOH+HCl====YCl+H₂O

        M(Y)+17        1 mol

         12 g          0.30 mol

∴,M(Y)=23,Y為鈉元素；

ZO₂的摩爾質(zhì)量為×22.4 L·mol^-1=64 g·mol^-1,即ZO₂相對(duì)分子質(zhì)量為64，M(Z)=64-16×2 =32，Z為硫元素。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為39，電子式為K·；Y的相對(duì)原子質(zhì)量為23，電子式為Na·；Z的相對(duì)原子質(zhì)量為32，電子式為。