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11．下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的是（　　）
A．用Ca（OH）2和
NH4Cl制取NH3		B．從碘水中提取碘單質C．從食鹽水中獲取氯化鈉D．用自來水制取蒸餾水
    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Ca（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小；
B．碘易溶于有機溶劑；
C．可用蒸發的方法分離氯化鈉；
D．水易揮發，可用蒸餾的方法制備蒸餾水．

解答 解：A．Ca（OH）2和NH4Cl在加熱條件下可生成NH3，氨氣密度比空氣小，反應生成水，試管口略向下傾斜，故A正確；
B．碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，故B錯誤；
C．水易揮發，可用蒸發的方法分離氯化鈉，故C正確；
D．水易揮發，可用蒸餾的方法制備蒸餾水，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、制備等基本實驗操作的考查，側重于實驗方案的評價，注意把握物質的性質以及操作要點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（寫出具體的計算過程）把5mol A和3mol B兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5s后反應達到平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.4mol/（L•s），同時生成2mol D，試求
（1）在此5s內D的平均反應速率．
（2）計算x的值．
（3）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（4）平衡時A的轉化率是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧         b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵 和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化劑作用下，用H2O2（l）可除去上述燃燒過程中產生的Cl2．依據上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
（4）工業上通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通電\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室溫，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶體
完成Ⅰ中電解過程中陽極的反應式：Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻．下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是（　　）
A．打磨磁石制指南針B．燒結粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（　　）
選項鐵的狀態鹽酸的濃度反應的溫度
A片狀1 mol/L20℃
B片狀3 mol/L40℃
C粉末1 mol/L20℃
D粉末3 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質）制備綠礬，設計了如下流程．

請回答：
（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是①②（填序號）．
（2）③中發生反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（3）下列說法正確的是（填字母）ac．
a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸  
b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c．④中發生了氧化還原反應，固體C做還原劑
（4）原燒渣中Fe2O3的質量分數為48.00%（或0.48）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．侯氏制堿法曾廣泛用于工業制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物或氣體的物質的量，橫坐標為某溶液中加入另一種反應物的物質的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發生反應的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B，離子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳原子2p亞層上的2個電子不相同的方面是c（選填序號）．
a．能量  b．電子云形狀   c．電子云伸展方向  d．自旋狀態
14N 原子與12C原子比，質子數和中子數都更多，但原子半徑卻更小，請解釋在原子中，質子和中子占的體積都很小；電子層數相同時，核電荷數越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越小．
（1）鈹（Be）與鋁性質相似．
（2）以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是d（選填序號）．
a．鈹會在濃硫酸中鈍化     b．氯化鈹固體會發生升華現象
c．氧化鈹堅硬難熔         d．鈹的熔點低于鎂
（3）寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓．
（4）將BeCl2溶液加熱蒸干后灼熱，再使其熔融，用直流電電解，可得到單質鈹和一種單質氣體，則該氣體的化學式為O2．
（5）氮化鋁（AlN）廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續流動的氮氣流中加熱至1750℃，發生如下反應：
2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
試分析反應②對制備AlN的作用消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了鋁蒸氣的濃度，使③平衡右移，有利于制備AlN．

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