【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產生NH3。下列敘述正確的是( )
A. Na3N與鹽酸反應生成的都是鹽
B. Na＋和N3－的電子層結構不相同
C. Na＋的半徑大于N3－的半徑
D. 在Na3N與水的反應中，Na3N做還原劑
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A. 元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價化合物
B. 元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性
C. 熱穩定性：XmY強于XmR，沸點：XmY高于XmR
D. 五種元素的單質在常溫下有兩種是氣態、兩種是固態、一種是液態
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【題目】某物質的分子式為CxHyOz，取該物質a g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量增加了b g，且a > b，則該物質的分子式可能是
A. C3H6O2 B. C3H6O3 C. CH2O2 D. C3H8O3
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【題目】已知：2H2O2(l) === 2H2O(l) + O2(g) H ＝ 98 kJ·mol1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反應過程為：i．H2O2(l) + I－(aq) ==== H2O(l) + IO－(aq) H1
ii．H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) H2
下列說法不正確的是
A. H1 + H2 = H
B. I－是H2O2分解反應的催化劑
C. 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的熱量
D. 若生成1 mol O2，則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸。
下圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
（1）NaClO3中Cl的化合價為 。
（2）C1O2發生器中所發生反應的離子方程式為 ，發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選填序號）。
A．稀釋C1O2以防止爆炸
B．將SO2氧化成SO3，增強酸性
C．將NaClO3氧化成C1O2
（3）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。
A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2 D．KMnO4
（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是 （填操作名稱）
A蒸發濃縮 B蒸餾 C過濾 D灼燒 E冷卻結晶
（5）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須有 。
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【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：
對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 | |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列說法不正確的是 （ ）
A．該反應屬于取代反應
B. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
C．甲苯的沸點高于144 ℃
D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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【題目】下列說法正確的是
①淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物
②淀粉、纖維素、蔗糖都屬于糖類
③三大營養素糖類、油脂、蛋白質中，油脂是熱能最高的營養素
④用純堿( Na2CO3)熱溶液洗滌餐具上的油污
⑤氯水使紅墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2的CCl4溶液褪色原理相同
⑥現用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳氫化合物
A．①②③ B．②③④⑥ C．②④⑤⑥ D．③④⑤
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【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A．負極反應式為Mg-2e =Mg2+
B．正極反應式為Ag+ +e =Ag
C．電池放電時Cl由正極向負極遷移
D．負極可能會發生副反應：Mg+2H2O=Mg (OH)2+H2↑
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【題目】［化學―選修3：物質結構與性質］
早期發現的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態鐵原子有_____＿個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為______________。三價鐵離子比二價鐵離子的穩定性更好，原因是_____________。
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____________；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_______________。
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位鍵時，弧對電子由________元素提供。
（5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。
（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為____________。列式表示鋁單質的密度________g·cm-3（不必計算出結果）。
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