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20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　　）
A．離子鍵B．氫鍵C．非極性鍵D．范德華力

分析 固體乙醇為分子晶體，分子晶體中的作用力為分子間作用力，乙醇中含有C-C鍵、C-O鍵、O-H鍵、C-H鍵，以此來解答．

解答 解：A．乙醇為共價化合物，一定不存在離子鍵，故A選；
B．乙醇中不含有離子，則不存在離子鍵，故B不選；
C．乙醇中含有C-C鍵，為非極性鍵，故C不選；
D．乙醇為分子晶體，分子之間存在范德華力，故D不選．
故選A．

點評 本題考查化學鍵，明確元素之間的化學鍵是解答本題的關鍵，注意分子晶體中存在分子間作用力及乙醇中的氫鍵即可解答，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子化合物的電子式不正確的是（　　）
A．氯化鈣B．硫化鈉C．氮氣D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③$\stackrel{一定條件下}{→}$（苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質的結構簡式是．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：
①；
②．
（3）反應①～⑤中，屬于取代反應的是①②⑤（填反應序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應原理：

苯甲醛易被空氣氧化；苯甲酸的熔點121.7℃，沸點249℃，溶解度0.34g（常溫）；苯甲醇的沸點為205.3℃；乙醚的沸點34.8℃，難溶于水．
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：

（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是C（填序號）．
A．容量瓶B．燒杯         C．帶膠塞的錐形瓶
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產品乙是苯甲酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體，人們發現等電子體間的結構和性質相似（即等電子原理），B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　　）
A．無機苯分子中只含有極性鍵
B．無機苯能發生加成反應和取代反應
C．無機苯的二氯取代物有3種同分異構體
D．無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．
（1）能作反應容器且可直接加熱的儀器是圖甲中的試管 （填名稱）．
（2）儀器上標有溫度的是圖甲中的⑧⑨（填序號）．
（3）如圖乙是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正確的是C．
A．①是量筒，讀數為2.5mL     B．③是滴定管，讀數為2.5mL
C．②是量筒，讀數為2.5mL     D．②是溫度計，讀數是2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．氧的摩爾質量為32 g/mol
B．1 mol CO32-的質量為60 g/mol
C．H2SO4的摩爾質量等于H2SO4的相對分子質量
D．1 mol CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗課上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質量為10.0g．
（2）某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的橫梁螺絲往外調以調節平衡．假定最終稱量小燒杯的質量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把一定質量的單質鈉用刺了很多孔的鋁薄包裹并投入到水中，最后兩種固體完全溶解，且溶液中只有一種溶質，問：單質鈉與鋁薄的質量之比為：23：27．

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