【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
(1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物質的電子式是___________。
(2) A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________(用元素符號填寫)。
(3) E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是：____________________________。
(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_________________________。
【答案】第三周期第ⅡA族 
O＜N＜Al＜Mg＜Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ 鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(其他合理也可)
【解析】
A、B、C、D、E都是短周期元素原子序數依次增大，C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化臺物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，且A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，則A為N元素，C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg。
(1)D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1:1形成離子化合物乙，則乙為Na2O2，其電子式為：；
(2)電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O<N<Al<Mg<Na；
(3)C的最高價氧化物對應的水化物的溶液為NaOH，與A反應的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；
(4)根據金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，則設計實驗為鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，故本題正確答案是：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(其他合理也可)。
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【題目】A—E為常見的有機物。以A為原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。已知：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。
(1)A的分子式______。
(2)A中官能團的名稱是_____；B中官能團的結構簡式是_____。
(3)反應①的反應類型為_____；反應④的反應類型為_____。
(4)反應④的化學方程式為_____。
(5)某學習小組設計B催化氧化的實驗裝置如圖，根據圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體為過氧化鈉，請寫出甲中反應的化學方程式_____。
②B催化氧化的產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為_____。
③實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(一)下列反應中，能量變化符合圖 1 的有____ (填序號，下同)，符合圖 2 的有______。
①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤碳與二氧化碳高溫反應 ⑥食物因氧化而腐敗
(二)為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖(I、II、III)三套實驗裝置：
(1)某同學選用裝置I進行實驗(實驗前 U 形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U 形管中可觀察到的現象是________。
(2)為探究固體 M 溶于水的熱效應，選擇裝置II進行實驗(反應在甲中進行)。
①觀察到燒杯里產生氣泡，則可推出 M 溶于水___是放熱反應(填“一定”或“可能” )，理由是_______；
②若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則 M 可能是____________。
(3)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。
方法①：選擇上述裝置____(填 “I”或“III”)進行實驗；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是______反應。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)寫出下列元素符號：①______ ，⑥______，⑦______。
(2)畫出原子的結構示意圖：④________________，⑧_________________。
(3)在①～
元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是_______(均填元素名稱)。
(4)元素③、⑩、
的氫氧化物堿性由強到弱的順序________________；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩定性由弱到強的順序______________________(均用化學式填空)。
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【題目】如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是
A. a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
第四周期 | ⑩ |
（1）在這些元素中，化學性質最活潑的是___；化學性質最不活潑的是___（填元素符號）。
（2）在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子___，④和⑧結合的化合物的電子式是___，該化合物屬于___化合物(填“共價”或“離子”)。
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(用化學式表示)，⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸___，①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸___（填“增強”或“減弱”）。
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【題目】（1）制硫酸的三種原料是___、___、___，三個生產過程是①___，寫出反應方程式___，②___，寫出反應方程式___，③___，寫出反應方程式__，三廢指的是____、___、___。
（2）合成氨的反應原理工業合成氨的反應條件為濃度使用過量的___、溫度___℃、高壓__MPa、___。
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【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵
B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應
C. 丙分子的二氯取代產物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
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【題目】(Ⅰ)海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：
(1)操作①的名稱是_________；反應②的離子方程式是____________，
(2)下述物質中可做試劑③的是_______。
A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
(3)從含I2的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑(碘的沸點為184℃，該有機溶劑的沸點為77℃)，需要經過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖的錯誤之處(其中一處即可)：______。糾正錯誤后再進行蒸餾操作，最后晶體I2在________里聚集。
(Ⅱ)氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
(4)合成氨的反應中的能量變化如下圖所示。該反應是_________反應(填“吸熱”或“放熱”)，其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量。
(5)在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是___(填序號)。
A.容器中N2 、H2 、NH3共存
B.N2、NH3濃度相等
C. N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2
D.容器中的壓強不隨時間變化
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