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1．明礬的水溶液顯酸性，可做凈水劑的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫有關的離子方程式）．

分析 明礬中鋁離子水解生成氫離子和氫氧化鋁，溶液顯酸性；可做凈水街是由于鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體．

解答 解：明礬溶液中的Al3+屬于弱堿陽離子，能水解生成氫離子和氫氧化鋁，故溶液顯酸性，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，故能凈水，其離子方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

點評 本題考查鹽類水解，明確水解規律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）工業上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O裝置如圖所示：
①A的化學式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量的H2O（填化學式）．
④制備過程中，可循環利用的物質為H2（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
請回答下列問題．
（1）配平該反應方程式
2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+1I2+1H2O
反應中硫元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應中生成0.25mol I2，則參加反應的氧化劑的質量為99g．
（3）若反應后還原劑完全反應，向反應后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓．
（4）在硫酸酸化條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式并配平5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氨作為一種富氫化合物，具有各種優點，特別是氨有著良好的產業基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發展潛力．氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題．
（1）a電極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反應一段時間后，電解質溶液的pH將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫下列空白：（已知乙醇沸點）

（1）甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是加熱，加快產生乙醇蒸氣的速率．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內的氣泡數．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其作用是防倒吸，連接方法是b（填戊裝置中導管代號）：乙接、另一口接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水中．
（4）該小組同學為確認丁中產物，取適量丁中液體與新制Cu（OH）2反應共熱，若有乙醛生成，發生的反應為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-．對該體系的說法中錯誤的是（　　）
A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數
B．液氨電離達到平衡時，各微粒的濃度保持不變
C．只要不加入其它物質c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關計的方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失后過濾
C．等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強，可以證明硫的非金屬性比碳強
D．驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FBr2溶液、幾滴KSCN
溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是Na2CO3（填化學式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質，相關反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．與Ⅲ相比，IV的優點是c（填選項序號）．
a．Ⅳ比Ⅲ復雜        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體應該是NaHCO3．

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