Question

在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，各種微粒之間存在下列關系，其中不正確的是（    ）

A．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^-)

B．c(Na⁺)=2［c()+c()+c(H₂CO₃)］

C．c(OH^-)=c(H⁺)+c()+2c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)=c()=c(OH^-)=c(H⁺)

Answer 1

D

解析:

Na₂CO₃溶液發生的變化有：Na₂CO₃電離：Na₂CO₃====2Na⁺+

水解：

+H₂O+OH^-

+H₂OH₂CO₃+OH^-

Na₂CO₃溶液存在如下微粒：Na⁺，H⁺；，，OH^-，H₂CO₃，H₂O。Na₂CO₃溶液保持電中性，正電荷所帶正電荷量等于負電荷所帶負電荷量，存在關系：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^-)；Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質的量為碳原子物質的量的2倍，但碳原子有三種存在形式：，，H₂CO₃，故存在關系：c(Na⁺)=2［c()+c()+c(H₂CO₃)］；在Na₂CO₃溶液中OH^-都來自水的電離，水電離出c(H⁺)=c(OH^-)，H⁺在溶液中有三種存在形式：H⁺、、H₂CO₃,故存在關系：c(OH^-)=c(H⁺)+c()+2c(H₂CO₃)；可知c()＜c(OH^-)，因此D不正確。