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9．下列有關實驗操作錯誤的是（　　）
A．用藥匙取用粉末狀或顆粒狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心D．給盛有$\frac{2}{3}$體積液體的試管加熱

分析 A．一般使用藥匙從廣口瓶中取用固體藥品；
B．滴加少量液體使用膠頭滴管；
C．傾倒液體時應防止標簽被污染；
D．給試管加熱時，試管中的液體不能超過容積的$\frac{1}{3}$．

解答 解：A．取用固體粉末狀藥品使用藥匙，故A正確；
B．滴加少量液體選用膠頭滴管，故B正確；
C．傾倒液體時為防止標簽被污染，試劑瓶標簽向手心，故C正確；
D．試管中液體藥品的體積不要超過試管容積的三分之一，以防在加熱過程中或液體沸騰時有液體藥品從試管中逸出，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗基本操作，明確操作的規范和操作要點是解答的關鍵，并注意實驗安全來分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態．實驗室可通過連續滴定法測定其中錳元素的平均價態（平均價態=$\frac{化合物中同種元素不同價態的代數和}{該元素原子數目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價態為+$\frac{8}{3}$），實驗步驟如下：

已知相關部分反應如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態為+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代數式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終定時的判斷依據是當滴入最后一定高錳酸鉀溶液，溶液由無色變為淺紅色，且30s內不褪色．步驟②滴定速度不能過快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉化為二氧化錳及氧氣，該反應的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據以上實驗數據計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態（寫出計算過程，結果保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分攪拌后，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質的物質的量濃度為（　　）
A．5.0mol/LB．0.02mol/LC．2.0mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．《環球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國，近期在我國飲料市場中越來越受人們青睞．ACV是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，它具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質．分離提純后的化學分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
（3）該酸分子結構中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內脫水生成不飽和脂肪酸的反應化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）寫出該酸與足量NaHCO3反應的化學方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）寫出該酸在一定條件下，每兩個分子發生分子間脫水生成環酯的結構簡式（僅要求寫出兩種，多寫不給分）：，（或）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．該系統中不只存在化學能和電能的相互轉化
B．在移位反應器中，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
C．改質器和移位反應器的作用是將CxHy轉化為H2和CO2
D．該電池正極的電極反應為O2+4H+-4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．向一容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質的量之比為1：2，發生如下反應：4NH3+O2?4NO+6H2O（g）．
（1）上述反應在一定條件下2min后該反應的自由能△G=△H-T△S=0，此時該反應達到平衡狀態，此時NH3為2mol，NH3的轉化率為20%．以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為0.25mol•L-1•min-1，O2的平衡濃度為0.875mol•L-1 ．
（2）在達到平衡后，充入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢釩催化劑提取純凈V2O5的一種流程如圖一所示：
（1）廢釩催化劑需粉碎處理，目的是加快反應速率．
（2）填寫并配平步驟②中的離子反應方程式．
6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
（3）根據圖二和下表信息，步驟②調節pH的合適范圍是2.0～2.5．
開始沉淀pH完全沉淀pH
Fe（OH）26.59.7
Fe（OH）32.53.7
溶液中有關離子沉淀的pH
（4）V2O5和NaOH溶液反應的化學方程式為V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
（5）步驟④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移動，增加NH4+的離子濃度，增加NH4VO3的產量．
（6）焙燒產生的氣體用硫酸吸收后，其產物可以在該工藝中循環利用．
（7）V2O5可制成某電池的電解液．該電池的總反應為：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，則放電時的負極產物為V3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．硝苯地平緩釋片（簡稱NSRT）是一種用于治療各種類型的高血壓及心絞痛的新藥，其結構式如圖所示．下列關于硝苯地平緩釋片的說法正確的是（　　）
A．NSRT的分子式為C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol NSRT在一定條件下能和7molH2發生加成反應

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同步練習冊答案
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