Question

2．對于Fe-Cu-稀H₂SO₄組成的原電池中當有4mol電子通過導線時，則下列說法正確的是（　　）

• A． 鐵片溶解了56g
• B． 銅片上析出標準狀況下22.4L氣體
• C． 電解質溶液的pH逐漸減小
• D． SO₄^2-移向Fe電極

Answer 1

分析 該裝置是原電池，Fe易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以負極金屬質量減少、正極質量不變，據此分析解答．

解答 解：該裝置是原電池，Fe易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
A．當有4mol電子通過導線時，根據電子守恒，溶解鐵的物質的量為：$\frac{4mol}{2}$=2mol，溶解鐵的質量為：56g/mol×2mol=112g，故A錯誤；
B．根據電子守恒，生成氫氣的物質的量為：$\frac{4mol}{2}$=2mol，標準狀況下2mol氫氣的體積約為44.8L，故B錯誤；
C．由于發生反應2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．Fe為負極，外電路中電流從銅流向鐵，則溶液中硫酸根離子流向鐵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，知道電解質溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．