Question

12．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態氫化物的穩定性C＞D；E是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（　　）?

• A． A、B、C、D、E
• B． B、A、E、D、C
• C． B、A、D、C、E
• D． C、D、A、B、E

Answer 1

分析 非金屬性越強，對應氫化物越穩定；金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；同周期中陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同電子排布的陽離子中，原子序數大的離子半徑小，以此來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物顯堿性，且堿性B＞A，則金屬性B＞A，C、D兩種元素對應氣態氫化物的穩定性C＞D，則非金屬性C＞D，由同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，則A、B、C、D的原子序數由小到大的順序為B＜A＜D＜C，又E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素，A、B、E均為金屬，具有相同的電子排布，根據離子半徑的比較規律：徑小序大，則三者中E的原子序數最大，所以五種元素的原子序數由小到大的順序為B＜A＜E＜D＜C，
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握同周期元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子半徑的比較方法，題目難度不大．