【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ �。�
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】把6.5 g Zn放入500mL稀鹽酸中，Zn與HCl都恰好完全反應。計算：
（1）6.5 g Zn的物質的量_______________；
（2）生成的氣體在標準狀況下的體積_____________；
（3）原稀鹽酸的物質的量濃度_____________。
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【題目】用布氏漏斗和吸濾瓶接抽水泵過濾沉淀后，正確的操作是
A.先關水龍頭，拔下抽濾瓶上的橡皮管，再取下布氏漏斗
B.先取下布氏漏斗，再關上水龍頭
C.先將沉淀和濾紙一起取出，再關上水龍頭
D.先拔下抽濾瓶上的橡皮管，關上水龍頭，再取下布氏漏斗
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【題目】在反應S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化與被還原的硫原子個數比為
A. 1∶4 B. 4∶1 C. 1∶2 D. 2∶1
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【題目】將過量SO2通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是
①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaHCO3；④Na2CO3；⑤Ba(NO3)2
A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤
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【題目】通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體。人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是( )
A. CH4和NH
是等電子體，鍵角均為60°
B. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道
C. H3O＋和PCl3是等電子體，均為平面三角形結構
D. NO
和CO
是等電子體，均為三角錐形結構
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【題目】下列有關鎂的敘述正確的是( )
A. 工業制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻
B. 鎂條燃燒引發的火災可用CO2來撲滅
C. 鎂在空氣中燃燒的產物并不全是MgO
D. 鎂制容器可用來貯存和運輸濃硝酸
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【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為________。
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為________；該晶體中，原子之間的強相互作用是________。
(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_________________________。
②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此時一部分錳轉變為＋4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為________。
③下列有關說法正確的是________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示
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【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結構式為_________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_______________________________。
X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
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