Question

常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　　）

• A、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
• C、c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D、無法確定c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的關系

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，混合溶液pH=7，則溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷．

解答： 解：常溫下，混合溶液pH=7，則溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性再結合電荷守恒判斷即可，注意：任何溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與溶液酸堿性無關，為易錯點．