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常溫下,將乙酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中(  )
A、c(CH3COO-)>c(Na+
B、c(CH3COO-)<c(Na+
C、c(CH3COO-)=c(Na+
D、無法確定c(CH3COO-)與c(Na+)的關系
考點:離子濃度大小的比較
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:常溫下,混合溶液pH=7,則溶液中存在c(OH-)=c(H+),任何溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守恒判斷.
解答: 解:常溫下,混合溶液pH=7,則溶液中存在c(OH-)=c(H+),任何溶液中都存在電荷守恒,根據電荷守得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以得c(CH3COO-)=c(Na+),故C正確.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,根據溶液酸堿性再結合電荷守恒判斷即可,注意:任何溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,與溶液酸堿性無關,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列元素中,屬于第三周期ⅣA族的是( 。
A、鈉B、鎂C、硅D、硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、碘和四氯化碳可以用分液漏斗進行分離
B、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,可以除去其中的氫氣
C、熔融燒堿時,可以使用鐵坩堝
D、加熱鋁箔,待鋁熔化后,可以看到液態鋁滴落下來

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、無色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B、pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C、與鋁反應產生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D、使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組分子中,都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是(  )
A、CO2、H2O
B、C2H4、CH4
C、Cl2、C2H2
D、NH3、HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大,X的原子半徑比Y的小,X與R同主族,Y、W族序數之和為10,W原子最外層電子數是內層電子總數的3倍.下列說法正確的是( 。
A、元素W、R的簡單離子的電子層結構不同
B、W、R二種元素形成的化合物中可能含有共價鍵
C、由X、Z、W三種元素形成的化合物,其水溶液一定顯酸性
D、含有X、Y、Z、W四種元素的化合物一定是高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,既含離子鍵又含共價鍵的是( 。
A、HCl
B、NaOH
C、NaCl
D、O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法一定正確的是(  )
A、常溫下,1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3NA
B、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA
C、常溫、常壓下,4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數目為0.2NA
D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應,有1mol Fe參與反應,則轉移電子的數目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)氮元素與氫元素可組成多種微粒,如NH3、NH4+、肼(N2H4)等.分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構,寫出N2H4的電子式
 
.NH3與NaClO反應可得到N2H4,該反應的化學方程式為
 
;
(2)如圖是工業生產硝酸銨的流程示意圖.

①A、B、C、D四個容器中的反應,屬于氧化還原反應的是
 
(填字母).
②某化肥廠用氨氣制硝酸銨,已知氨氣制NO的產率是96%,NO制硝酸的產率是92%,則制硝酸所用的氨氣的質量占總氨氣質量的
 
%(不考慮生產中的其它損耗 ).
(3)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法.曾有實驗報道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應,生成的主要產物為NH3.進一步研究NH3生成量與溫度的關系,部分實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h):
T/K303313323353
NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0
相應的化學方程式:N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題:
①該反應在較低溫度下能否自發進行?
 

②從323K到353K,氨氣的生成量減少的原因
 

(4)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
 

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