Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法一定正確的是（　　）

• A、常溫下，1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氧原子數為0.3N_A
• B、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為10N_A
• C、常溫、常壓下，4.6g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的O原子數目為0.2N_A
• D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1mol Fe參與反應，則轉移電子的數目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．硝酸銨溶液中，溶劑水中含有氧原子，無法計算溶液中含有的氧原子數目；
B．羥基中含有9個電子，氫氧根離子中含有10個電子；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據二者的最簡式計算出混合物中含有的氧原子數目；
D．鐵與水蒸氣反應生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應失去

8

3

mol電子．

解答： 解：A．1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以該硝酸銨溶液中含有的氧原子大于0.3mol，溶液中氧原子數大于0.3N_A，故A錯誤；
B．1mol羥基中含有9mol電子，1mol氫氧根離子中含有10mol電子，二者含有的電子數不同，故B錯誤；
C．4.6g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有0.1mol最簡式NO₂，含有氧原子的物質的量為0.2mol，混合氣體中含有的O原子數目為0.2N_A，故C正確；
D．1mol鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵，失去了

8

3

mol電子，根據電子守恒，轉移電子的數目為

8

3

N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意明確羥基與氫氧根離子的區別、鐵與水蒸氣的反應生成的是四氧化三鐵．