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18．下列說法正確的是 （　　）
A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是：Fe-3e-═Fe3+
B．將鋼鐵與電源的正極相連，可防止鋼鐵被腐蝕
C．在鍍件上鍍銅時純銅作陰極
D．鋼鐵腐蝕中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍

分析 A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發生氧化反應；
B、電解池的陽極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護；
C、電鍍池中，鍍件做陰極，鍍層金屬為陽極；
D、根據金屬腐蝕的類型以及存在情況來回答．

解答 解：A．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B、將鋼鐵與電源的正極相連，可加快其被腐蝕的速率，故B錯誤；
C、在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極，故C錯誤；
D、鋼鐵腐蝕中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍，金屬的腐蝕以吸氧腐蝕為主，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識以及電解池的工作原理的應用，注意知識的梳理和歸納是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某混合溶液中，一定含有Cl-、Br-、I-，可能含有的離子如下表所示．
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子CO32-、AlO2-、NO3-
為探究其成分，進行了以下實驗：
探究一：取10mL該混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示．
探究二：取1L該混合溶液，向該溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示．
Cl2的體積（標準狀況）5.6L11.2L22.4L
n（Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n（Br-）3.0mol2.8mol1.8mol
n（I-）X mol00
下列說法中錯誤的是（　　）
A．X=0.3
B．溶液中n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=10：15：4
C．加入的氫氧化鈉溶液的濃度為1.45mol•L-1
D．溶液中大量存在的離子共有六種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有固體食鹽和二氧化錳混合物的燒瓶中，請回答下列問題：
（1）燒瓶中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的溶液是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫；C瓶中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）玻璃管D中發生反應的化學方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，現象是產生棕黃色的煙．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收未反應完的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置．
（5）開始實驗時，應先點燃A處的酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在密閉恒容的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol•L-1．下列說法中正確的是（　　）
A．恒溫下壓縮體積，容器中氣體的平均相對分子質量減少
B．再加入一定量氨基甲酸銨，平衡正向移動
C．CO2的體積分數不變則該反應達到平衡狀態
D．25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9mol3•L-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．①標準狀況下5.6L氫氣、②33g二氧化碳、③0.5mol氯氣、④2.408×1023氦氣（He）四種物質，下列排序錯誤的是（　　）
A．四種物質所含分子數目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
B．四種物質質量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①
C．四種氣體在標準狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
D．四種物質所含原子數目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．分子式為C4H8的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質的結構簡式或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖，有關說法正確的是（　　）
A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產生的乙炔更為純凈
B．c（過量）的作用是除去影響后續實驗的雜質
C．d、e褪色原理相同
D．f處產生明亮的藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法不正確的是（　　）
A．檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動
B．若溶液中有0.4 mol電子通過，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發生的反應為：O2+4e-+4H+═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素的名稱為氮；
（2）C、N、O、F電負性由大到小的順序是F＞O＞N＞C；
（3）銅基態核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1_；
（4）C、N、O、F第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C；
（5）鉻元素在周期表中位于d區；
（6）僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是CO2和N2O；N2和CO．
（7）CH2=CH2中碳原子采取sp2雜化；
（8）水分子的空間構型為三角錐形．

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同步練習冊答案
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