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11．用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，寫出該裝置硬質玻璃管中發生氨的催化氧化反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數目：

刪掉．

分析 加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質玻璃管中發生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，依據氧化還原反應用雙線橋標明電子轉移的方向與數目．

解答 加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質玻璃管中發生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，元素化合價-3價變化為+2價，氧氣中氧元素化合價0價并不會為-2價，用電子轉移雙線橋法標注化學方程式為：；
故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；；

點評 本題考查學生氨氣的化學性質，注意氧化還原反應中電子轉移知識的應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設計了如圖所示的裝置[Ⅰ]．并設想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種裝置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求達到同樣的目的．

試回答：
（1）若用[Ⅰ]制取氯氣，b瓶加入的液體一般為飽和食鹽水．在選取試劑正確且適量的前題下，反應開始后，當關閉活塞K時，如若發現c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是裝置漏氣，檢查的簡單方法是用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍．
（2）裝置（Ⅰ）中b能防止多余氣體逸散的原因是：關閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出．
（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說明理由．
[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）是理由是：裝置Ⅱ的原理與裝置I相同．
[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）否理由是：c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向AgCl的懸濁液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向10mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）
A．x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ Al3+）
B．x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ SO42-）
C．x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c （ OH-）＜c （ AlO2-）
D．x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c （ OH-）=c （ Ba2+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時負極質量減少
B．在海輪外殼連接鎂合金保護外殼不受腐蝕
C．對于同一個化學反應，一步完成和分步完成其反應的焓變亦不相同
D．反應 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2轉移2 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是（　　）
A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性
B．反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應
D．工業上可利用反應②和反應④回收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．取部分氧化的Fe-Cu合金樣品（含Fe2O3、CuO）共5.76g，經如圖處理．下列說法正確的是（　　）
A．未氧化前合金的質量為5.44gB．V=448，它是H2和SO2的混合氣體
C．樣品中CuO的質量為4.0gD．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在200mL FeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應，使溶液中無Fe3+，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，再繼續向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g．求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質的量濃度．

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同步練習冊答案
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