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2016年10月17日我國神舟十一號載人飛船在酒泉衛星發射中心成功發射,為我們更好地掌握空間交會對接技術、開展地球觀測活動奠定了基礎。我國制造航天飛船的主要材料是鋁,因而其也被稱為會飛的金屬,請根據其性質回答下列問題:

(1)現在工業冶煉鋁的化學方程式為

(2)鋁鋰合金是今年來航空金屬材料中發展最為迅速的一個領域,主要因為合金的某些性能優于各成分金屬,其中包括 等方面。同時鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑,遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2,LiAlH4在化學反應中通常作

(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優越,在現代生產、生活中有廣泛的應用。

①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則負極的電極反應式為 ,正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”),

②鋁一空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注,其原理如下圖所示。

該電池的負極反應方程式為 ;正極反應方程式為

電池中NaCl溶液的作用是 ;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當Al電極質量減少1.8g時,電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為 L。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體,它們是:①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中,充分反應后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關系正確的是( )

A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上月考三化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A.燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電解精煉銅時,若轉移1mol電子,a極質量減少32g

C.鐵表面鍍銅時,a為鐵,b為Cu,工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D.若a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三模擬四化學卷(解析版) 題型:推斷題

G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:

已知: (具有還原性,極易被氧化)

(1)①的反應類型為 ;反應②的作用是 。B的結構簡式為

(2) D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為

(3)符合下列條件的C的同分異構體有___________種;

A.屬于芳香族化合物,且只含一個甲基

B.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為3︰2︰2︰2︰1的是 (寫出其中一種結構簡式)

(4)已知:苯環上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯環的鄰對位;苯環上有羧基時,新引入的取代基連在苯環的間位。根據提供的信息,寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:X Y Z……目標產物

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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三模擬四化學卷(解析版) 題型:選擇題

鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如下圖所示:

下列判斷不合理的是:

A. Al、Ga均處于IIIA族

B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2

D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

關于右圖電化學裝置中的電極名稱、材料及反應均可能正確的是( )

A.正極(石墨棒):Fe3++e-= Fe2+

B.陰極(Cu片)2Cl--2e-=Cl2↑

C.陽極(Cu片):4OH--4e-=2H2O+O2↑

D.負極(Fe釘):Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將pH=10的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述中不正確的是( )

A.a、b兩點溶液的導電能力不相同

B.a、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點溶液中c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)

D.若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7,則消耗鹽酸體積相同

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科目:高中化學 來源:2017屆天津市高三上月考三化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于 c(Fe3+)=0.1mol·L‐l 的溶液中

B.磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.在NaClO和NaCl混合溶液中通入過量SO2氣體,反應的離子方程式為:SO2+3C1O‐+H2O=SO42‐+C1‐+2HClO

D.均為0.1mol/L Na+、HCO3-、Br-、Mg2+可以在 pH=8 的溶液中共存 Ksp(Mg(OH)2)=1.0×10-11

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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上適應性訓練四化學卷(解析版) 題型:選擇題

鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學器件中有著廣泛的應用和誘人的前景。實驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅,每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量,則下列有關該反應的熱化學方程式書寫正確的是

A. 2FeCO3 +1/2O2 =Fe2O3 +2CO2 △H=-130 kJ/mol

B. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=+260 kJ/mol

C. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=+130 kJ/mol

D. 4FeCO3(s)+O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260 kJ/mol

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