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已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H₂。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol/L NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m₂。下列說法正確的是

A．設鋅鍍層厚度為，鋅的密度為，則

B．鋅電極上發生還原反應 C．鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D．當石墨不再產生氣泡時，應立即取出鐵皮

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省紹興市魯迅中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）實驗和探究對化學學科的發展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________
③根據渾濁出現的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H₂。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m₂，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________
（3）實驗室測定綠礬中FeSO₄含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

①綠礬的含量為__________%。
②的作用是__________。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省紹興市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗和探究對化學學科的發展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實驗過程中所體現的總的離子反應方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據渾濁出現的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H₂。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m₂，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________