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（14分）實驗和探究對化學學科的發展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________
③根據渾濁出現的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H₂。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m₂，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________
（3）實驗室測定綠礬中FeSO₄含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL。反應中涉及的重要化學方程式有：

①綠礬的含量為__________%。
②的作用是__________。

（1）①
②
③
（2）產生氫氣速率突然變慢
（3）2.78V% 消除的顏色干擾

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．

實驗目的

探究溫度對H₂O₂分解反應速率的影響

實驗

實驗結論

結論：

溫度越高，反應速率越快

FeCl₃在實驗中的作用為：

催化劑

反應方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

實驗目的	探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗	現象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．（2）溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
實驗結論并從原子結構上解釋原因	結論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱結論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為

（填選項字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下

．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為

%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（安徽泗縣一中2008-2009學年第一學期高三第二次考試，化學，1）下列有關化學實驗的說法不正確的是：

A．化學是一門以實驗為基礎的自然學科。現代化學不再是純實驗的科學

B．在實驗探究過程中應寫出實驗報告，包括實驗標題、目的、試劑、儀器、步驟、

現象、結論和解釋，有些實驗還需要注明實驗時的壓強和溫度

C．實驗不僅是對所學的基礎化學知識的驗證，對實驗中出現的異常現象要給予關注

D．為防止實驗出現危險，我們不能做教材中要求以外的實驗

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省紹興市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗和探究對化學學科的發展起著非常重要的作用

（1）寫出下列實驗過程中所體現的總的離子反應方程式：

①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據渾濁出現的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H₂。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m₂，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為，則h=__________