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灼燒綠礬的反應方程式如下：
 
將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是

A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同時有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設計．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑，如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式
 
．
【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O）
 強熱 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置Ⅰ中氯化鋇溶液中可觀察到現象
 
．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 
，品紅溶液中可觀察到現象是
 
．
（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江寧波萬里國際中學高一第二學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

灼燒綠礬的反應方程式如下：

2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O

將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是（   ）

A.有BaSO4生成                                         B.有BaSO3生成

C.同時有BaSO4和BaSO3生成                 D.有SO3逸出

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省高一寒假質量檢測化學試卷 題型：選擇題

灼燒綠礬的反應方程式如下：

 

將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是

A．有BaSO4生成                                      B．有BaSO3生成

C．同時有BaSO4和BaSO3生成                D．有SO3逸出

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

灼燒綠礬的反應方程式如下：

 

將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是

A．有BaSO4生成                                      B．有BaSO3生成

C．同時有BaSO4和BaSO3生成               D．有SO3逸出

 

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