Question

17．設N_A為阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中不正確的是（　　）
①常溫下，21g聚乙烯（-[CH₂-CH₂]-）中含有氫原子的數目為3N_A
②在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中每生成71g氯氣轉移的電子數為2N_A
③3.4gNH₃中含N-H鍵數目為0.2N_A
④過氧化鈉與水反應，若轉移2N_A個電子，則產生的氧氣為32g
⑤在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO₃^2-總數為0.1N_A．

• A． ①②③⑤
• B． ①④⑤
• C． ①②③
• D． ②③⑤

Answer 1

分析 ①聚乙烯的最簡式為CH₂，根據聚乙烯的最簡式計算出21g聚乙烯中含有的H原子的物質的量；
②反應KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂+3H₂O中，KClO₃中Cl元素由+5價變為+0價，HCl中Cl元素由-1價變為0價，由方程式可知當有6molHCl參加反應時，有5mol被氧化，轉移5mol電子，生成3molCl₂，以此進行計算；
③氨氣分子中含有3個氮氫鍵，3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵；
④過氧化鈉與水反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，且過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成1mol氧氣轉移了2mol電子，據此進行計算；
⑤在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，CO₃^2-部分水解，導致溶液中碳酸根離子數目減少．

解答 解：①聚乙烯（-[CH₂-CH₂]-）的最簡式為CH₂，21g聚乙烯中含有最簡式CH₂的物質的量為：$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，含有H原子的物質的量為1.5mol×2=3mol，含有氫原子的數目為3N_A，故①正確；
②反應中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合價發生變化，KClO₃為氧化劑，HCl為還原劑，電子轉移的方向和數目為：，當有3mol Cl₂生成時，轉移5mol電子，71g氯氣的物質的量為：$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，則生成1mol氯氣時轉移的電子為：$\frac{5mol}{3mol}$mol=$\frac{5}{3}$mol，故②錯誤；
③3.4g氨氣的物質的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有氮氫鍵的物質的量為：0.2mol×3=0.6mol，含N-H鍵數目為0.6N_A，故③錯誤；
④32g氧氣的物質的量為1mol，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則生成1mol氧氣轉移了2mol電子，即：轉移2N_A個電子，故④正確；
⑤在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質碳酸鈉的物質的量為0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中的CO₃^2-總數小于0.1N_A，故⑤錯誤；
根據分析可知，不正確的為②③⑤，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，涉及氧化還原反應的計算、鹽的水解原理、有關物質的量的計算等知識，試題知識點較多，充分考查學生靈活應用基礎知識的能力，②為易錯點，正確判斷化合價變化情況為解答關鍵．