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6．僅用1種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無色溶液區分開來，這種試劑是（　　）
A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

分析 酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯分別與溴水混合的現象為：不分層、白色沉淀、溴水褪色、分層且有機色層在上層，以此來解答．

解答 解：A．酒精、苯酚溶液均與Na反應生成氫氣，不能鑒別，故A不選；
B．己烯、甲苯均與FeCl3溶液分層，現象相同，不能鑒別，故B不選；
C．四種物質均能使高錳酸鉀褪色，不能鑒別，故C不選；
D．酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯分別與溴水混合的現象為：不分層、白色沉淀、溴水褪色、分層且有機色層在上層，現象不同，可鑒別，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握有機物的性質、反應與現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，則N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N2+3H2?2NH3實驗，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，經過10min達到化學平衡狀態，則0～10min內H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、N2體積分數φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某同學設計的實驗室制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因為乙裝置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉移至容量瓶中，繼續加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
B．碳酸鈣與稀硝酸的反應：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗裝置上三處錯誤少環形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（4）相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．對于工業合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D．增大N2濃度可以減小反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應：NH4++OH-?NH3↑+H2O
C．碘化亞鐵與足量溴水反應：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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