Question

6．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為3×6.02×10²³．
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子之間形成氫鍵．
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl．

Answer 1

分析 原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，則X為H元素；Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，最外層電子數不超過8，所以內層電子數只能是2，最外層電子數為4，則Y是C元素；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對電子，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則Z為N元素；W的原子序數為29，故W為Cu．

解答 解：原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，則X為H元素；Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，最外層電子數不超過8，所以內層電子數只能是2，最外層電子數為4，則Y是C元素；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對電子，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p³，則Z為N元素；W的原子序數為29，故W為Cu．
（1）C₂H₂分子結構式為H-C≡C-H，C原子沒有孤對電子，形成2個σ鍵，雜化軌道數目為2，C原子雜化軌道的雜化類型為sp雜化，1mol C₂H₂含有σ鍵的數目為3×6.02×10²³個，
故答案為：sp雜化；3×6.02×10²³；
（2）化合物NH₃分子之間形成氫鍵，而CH₄分子不能，故氨氣沸點較高，
故答案為：NH₃分子之間形成氫鍵；
（3）晶胞中黑色球數目為4，白色球數目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故該氯化物的化學式是CuCl，
故答案為：CuCl．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、化學鍵、氫鍵、晶胞計算等，掌握均攤法進行晶胞有關計算，注意氫鍵對物質性質的影響．