Question

【題目】25℃時，將0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中（忽略熱脹冷縮和分子空隙對體積的影響），加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，該pH=2的HA溶液電離度為10%

B.b點溶液顯堿性

C.b到c的過程中，溫度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c點溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，隨NaOH溶液的加入，酸堿中和放熱使溶液溫度升高，當加入的NaOH溶液的體積為40mL時，溫度達到最高，說明此時反應恰好完全，則原HA溶液的濃度為：c(HA)= =0.08mol/L；繼續加入NaOH溶液，溶液溫度逐漸下降。可在此認識基礎上對各選項作出判斷。

A．根據分析，原HA溶液的濃度為0.08mol/L，所以，25℃時，該pH=2的HA溶液電離度為×100%=12.5%，A選項錯誤；

B．根據分析，b點溶液為NaA溶液。根據A選項可知HA為弱酸，所以NaA溶液顯堿性，B選項正確；

C．b點HA恰好完全反應，所以b到c的過程中，無反應發生，NaOH溶液的加入使溶液溫度下降，C選項正確；

D．根據電中性原則，c點溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)，D選項正確；

答案選A。