亚洲在线视频,久久综合一区二区三区,看片wwwwwwwwwww

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄(s) Sr²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s) Sr²^＋(aq)＋CO₃²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數表達式為____________；該反應能發生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
(2)對于上述反應，實驗證明增大CO₃²^－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數K將________；
②增大CO₃²^－的濃度，平衡常數K將________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃。
實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為____________________________。

(1)SrSO₄(s)＋CO₃²^－(aq) SrCO₃(s)＋SO₄²^－(aq) K＝ K_sp(SrCO₃)<K_sp(SrSO₄)，加入CO₃²^－后，平衡SrSO₄(s) Sr²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)正向移動，生成SrCO₃
(2)①減小　②不變
(3)鹽酸　若沉淀完全溶解，則證明SrSO₄完全轉化成SrCO₃，否則，未完全轉化

解析

練習冊系列答案

暑假作業河北教育出版社系列答案

步步高暑假作業高考復習方法策略黑龍江教育出版社系列答案

創新大課堂系列叢書假期作業系列答案

快樂暑假生活與作業系列答案

劍優教學假期專用年度總復習暑假系列答案

快樂假期培優銜接暑假電子科技大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為K_W＝1.0×10^－¹³，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業中有重要應用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子	Fe²^＋	Fe³^＋	Zn²^＋	Cu²^＋
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請回答下列問題：
(1)步驟A加H₂O₂發生反應的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質是           。
(3)堿式碳酸鋅經焙燒制得活性ZnO的反應ΔH＞0，該反應能自發進行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經處理后的廢水pH＝8，此時Zn²^＋的濃度為       mg/L(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某二元酸(用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。回答以下問題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H^＋)分別為：H₂SO₄溶液：________；NH₄Cl溶液：________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄_·7H₂O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)₂反應的離子方程式                                    。
（3）調節pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調節一般調至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式                          。
（5）在蒸發濃縮操作時，要采取實驗措施是：                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L^-1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關系是　　　  　。
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。
(4)分析丁組實驗數據,寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

25 ℃時,電離平衡常數:

弱酸的化學式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^-5	3.0×	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問題:
(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質:
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是　　　　;
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數;理由是　                      　,
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H⁺),理由是　                           ;

(4)25 ℃時,CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填準確數值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(K_a)和弱堿的電離平衡常數(K_b)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(K_sp)。
表1

表2

請回答下面問題：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是。溶液中各離子濃度大小關系是。
(2)物質的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學