Question

20．今有如下三個熱化學方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂ （g）═H₂O （g）△H=a kJ•mol^-1
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$ O₂ （g）═H₂O （l）△H=b kJ•mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （g）△H=c kJ•mol^-1
關于它們的下列表述正確的是（　　）

• A． 它們都是吸熱反應
• B． a、b和c均為正值
• C． a=b
• D． 2a=c

Answer 1

分析 燃燒反應為放熱反應，則△H＜0，物質的聚集狀態不同，反應放出的熱量不同，熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，以此來解答．

解答 解：A．因燃燒反應為放熱反應，則氫氣燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．放熱反應的△H＜0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；
C．因水的狀態不同，則a≠b，故C錯誤；
D．熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為2b=c，故D正確；
故選D．

點評 本題考查燃燒反應的熱化學反應方程式，注意物質的狀態、化學計量數與反應熱的關系即可解答，題目難度不大．