Question

【題目】將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質量的關系如圖所示，回答下列問題：（不考慮二氧化碳的溶解）

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時，溶液中溶質的成分為___；

（2）碳酸鈉的質量m=___；

（3）鹽酸的物質的量濃度為___。

Answer 1

【答案】NaHCO3、NaCl 10.6g 1mol/L

【解析】

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，發生反應的順序及化學方程式為：①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ③NaHCO3+ HCl= NaCl +H2O+CO2↑，由反應②③可以看出，鹽酸和碳酸鈉溶液反應分兩步進行，并且這兩步消耗的鹽酸是等量的。圖中混合液完全反應消耗的鹽酸為0.3L，加入鹽酸體積0~0.1發生反應①，0.1~0.2發生反應②，0.2~0.3發生反應③，再結合圖中給出的相關量可以計算碳酸鈉的質量和鹽酸的物質的量濃度。

（1）加入鹽酸的體積為0.2L時，發生的反應是NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此時溶液中的溶質為NaHCO3和NaCl 。

答案為：NaHCO3、NaCl；

（2）圖中鹽酸體積0.1~0.3時，是鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳的過程，根據關系式：Na2CO3 ~ CO2可以算出，生成4.4g CO2時，對應Na2CO3的質量為10.6g。

答案為：10.6g；

（3）圖中鹽酸體積0~0.1L時，發生反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉質量是4g，物質的量是0.1mol，則鹽酸的物質的量也為0.1mol，由公式C=n/V，可以求出鹽酸的物質的量濃度為1mol/L。

答案為：1mol/L。