王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A. 反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L－1·s－1
B. 反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L－1
C. 反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是
A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
C. Y既能發生加聚反應，也能發生縮聚反應
D. Y分子中所有原子不可能共平面
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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大。它們原子最外層電子數之和為19，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z與R同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. R的氧化物對應的水化物為強酸
C. 元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
D. X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物
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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室制取下列氣體可以用排水法收集的是
A. NH3 B. NO2 C. NO D. SO2
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省七市（州）高三第一次聯合調考（3月聯考）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上以煤和水為原料通過一系列轉化可變為清潔能源氫氣或工業原料甲醇。
（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2
③H2O (l)= H2O (g) ΔH3
則碳與水蒸氣反應C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。
（2）工業上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0
①工業生產過程中CO2和H2的轉化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是_______________（填兩點）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。該溫度下的平衡常數為______（保留三位有效數字）。
改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同（T1℃、2 L密閉容器）．反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
反應Ⅰ 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。
②對反應Ⅰ，前10 min內的平均反應速率υ(CH3OH)=______，若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中， 正確的是
A. 常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B. 向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉化為黃色
C. 向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
D. 將 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產生 AgI 沉淀
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
環境監測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：
（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。
已知：
ΔH＝241.8kJ·mol－1，
ΔH＝－110.5kJmol－1
寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：________。
（2）汽車尾氣中NO是在發動機汽缸中生成的，反應為N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＞0。
①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應達到平衡，測得生成8×10－4molNO。計算該溫度下此反應的化學平衡常數K＝________（填近似計算結果）。
②汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是________．
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應式為________；
電極B的電極反應式為________。
②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時生成SO32－。該反應的離子方程式為________。
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