A. 反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L－1·s－1
B. 反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L－1
C. 反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)
科目：高中化學 來源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
煤的氣化主要反應是煤中碳與水蒸氣反應生成CO、H2等。回答下列問題：
（1）CO與H2分別與O2都可以設計成燃料電池。CO與O2設計成燃料電池（以熔融碳酸鹽為電解質）負極的電極反應為：______________；
（2）在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、大氣污染等。COS的電子式為___________；羰基硫與燒堿溶液反應生成水喝兩種正鹽的離子方程式為：__________；羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol
②水解反應：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
鍵能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
則ΔH2 =____________kJ/mol。
（3）脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。該反應能自發的理由是_______
①一定溫度下，在兩個容積都為為VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、3a molH2、 n molCH3OH(g)、n molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則n的取值范圍為_____________；
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉化率，可采取的措施有：________（答兩點即可）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為( )
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
根據下列電化學裝置，回答下列問題：
（1）圖中甲、乙池的名稱：甲池是__________裝置，乙池是__________裝置。（填“原電池”或“電解池”）
（2）A（石墨）電極的名稱是____________。
（3）通入CH4一極的電極反應式為___________________________________。
（4）乙池中的電解方程式為___________________________________________。
（5）當乙池中B極的質量增加5.4 g時，甲池中理論上消耗O2_____mL（標準狀況下）。此時丙池某電極析出1.6 g某金屬，則丙池溶液中的溶質可能是___________（填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．Na2SO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列裝置的說法，正確的是
A. 裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液
B. 裝置①中，Zn為負極，發生還原反應
C. 裝置②中的Fe發生析氫腐蝕
D. 裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經溶液流向Fe
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水【解析】
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
D. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯化亞銅（CuCl）廣泛用于化工、印染、有機合成等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。
（2）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應控制在60~70℃，原因是______________。
（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當過量，目的有：保證Cu2+的還原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比
與Cu2+沉淀率的關系如圖所示，當氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少，原因是________。
（4）步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________。
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；
②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液測定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平衡實驗結果如下表（平衡實驗結果相差不能超過1%）：
平衡實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為_______（結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱 | 小木條不燃燒 | Na2SiO3可作防火劑 |
B | 將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒 | 集氣瓶口上方有白煙生成 | H2、Cl2化合生成HCl |
C | 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
D | 出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱 | 鋁不能滴落下來 | 鋁熔點高，沒能熔化 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中含有共價鍵的離子化合物是
A. CaCl2 B. NH4HCO3 C. Na2O D. H2O2
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