Question

5．據最新報道，科學家發現了如下反應：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在此反應中，每生成1molO₂（PtF₆），則轉移1mol電子
• B． 在此反應中，O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑
• C． O₂（PtF₆）中氧元素的化合價是+1價
• D． O₂（PtF₆）中僅存在離子鍵不存在共價鍵

Answer 1

分析 根據反應中元素的化合價的變化可知氧化劑和還原劑，利用化合價變化的數目來分析轉移的電子數，再根據O₂（PtF₆）為離子化合物來分析其化學鍵來解答．

解答 解：A、由反應前后Pt元素的化合價變化可知，化合價變化數為6-5=1，則該反應中每生成1molO₂（PtF₆）則轉移1mol電子，故A正確；
B、由O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，而PtF₆中Pt為+6價，該反應中Pt元素的化合價降低，則PtF₆為氧化劑，故B錯誤；
C、由O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，F為-1價，由化合物中正負化合價的代數和為0，則0的化合價為+$\frac{1}{2}$價，故C錯誤；
D、因離子化合物O₂（PtF₆）中，PtF₆中除離子鍵外Pt提供空軌道，F提供孤對電子形成配位鍵，則存在共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是分析氧化劑、還原劑、電子轉移的關鍵，并學會利用信息結合所學知識來解答．