【題目】下列關于元素化合物的化學用語不正確的是
A.氟離子的結構示意圖：
B.H和Cl形成共價鍵的過程：
C.鉛蓄電池放電時的負極反應：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)
D.
氧化
生成單質硫：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，熱分解產生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：
I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。
（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應生成MnSO4固體的熱化學方程式為_____。
Ⅱ.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數涉及到的反應：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是_______。
Ⅲ.KMnO4是一種常用消毒劑。
（3）KMnO4消毒機理與下列物質相似的是____（填序號）。
A.消毒酒精（75%） B. 雙氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2
（4）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液滴定。
①配制500ml0.1000mol/L標準Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和___。
②取KMnO4粗產品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸進行酸化，將所得溶液用0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積。重復步驟②、③，三次平行實驗數據如表：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2SO3溶液體積/ml | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
（已知：S2O32-被MnO4-氧化為SO42- ）
計算該KMnO4產品的純度為___。（保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。請完成下列填空：
（1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是_______。
（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結構式為______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為______，其1個原子中能量最高的電子有______個。
（3）一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發生如下反應：CO2(g)+Fe(s)
FeO(s)+CO(g)，若起始時向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內氣體的相對平均分子量為32，則n(CO2)：n(CO)之比為_______，這段時間內用CO2表示的速率v（CO2）=_______。
（4）下列說法錯誤的是_______。
a.當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡
b.混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到了平衡
c.平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡
d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動
（5）保持溫度不變的情況下，待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉化率_____（填“增大”，“減小”或“不變”）。
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【題目】某可逆反應：2A(g)
B(g)+C(g)在3種不同條件下進行，B和C的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
（1）實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為___mol·L-1·min-l，50min時，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）0～20min內，實驗2比實驗1的反應速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。
（3）實驗3比實驗1的反應速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。
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【題目】實驗室處理含FeBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達到相應實驗目的的是( )
A. 
制取Cl2
B. 
使Br－轉化為Br2
C. 
分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液
D. 
將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3
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【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_______。
（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲醛分子屬_______分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為____。
（3）橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小，不導電，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于____晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號）_______。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是__________。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如圖1所示，分子內的作用力不可能含有__________（填序號）。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖2所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則每個鎢原子的半徑r＝_____________nm。（只需列出計算式）
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【題目】請回答下列問題：
(1) CH2=CHCH(CH3)2系統命名法命名為____________
(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式為__________________
(3) 支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為______________
(4) 某烴分子式為C6H14，若該烴不可能由炔烴與氫氣加成得到則該烴的結構簡式為__________
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【題目】一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g，原混合氣體中CO2的質量為（ ）
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
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【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。
(1) 銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。
①基態Cu2＋的電子排布式為________。
②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。
(2) 鄰氨基吡啶(
)的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結構簡式如圖所示。
① C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。
②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。
③ 1 mol 
中含有σ鍵的數目為________mol。
(3) 銅的某種氯化物的鏈狀結構如圖所示。該氯化物的化學式為________。
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