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【題目】一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g，原混合氣體中CO2的質量為（）

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

【答案】B

【解析】

產物通過無水CaCl2時，無水CaCl2增重25.2g為水的質量，則，根據H原子守恒，可以知道，又m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，則[0.7mol-n(CO2)]×28g·mol-1+n(CO2)×44g·mol-1=24.4g，解之得，n(CO2)=0.3mol，則m(CO2)=0.3mol×44g·mol-1=13.2g，故答案選B。

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【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下

下列說法不正確的是（）。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空。

（1）25℃時，已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3，其電離度為__，由水電離的c(H+)=__。

（2）相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀釋，其 pH變化情況如曲線I、II所示，其中表示 HCl溶液的是曲線__，a、b兩點中，導電能力更強的是__。

（3）氨水和鹽酸等濃度等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）__。此時，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序為___。

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【題目】物質Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是

A. 物質Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環境的氫

B. 物質Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發生消去反應

C. 物質Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內

D. 物質Ⅲ與足量H2加成所得產物分子中有2個手性碳原子

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【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用k表示）.下表是25℃下幾種常見弱酸的電離平衡常數：

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOHH++CH3COO-	1.96×10-5
HClO	HClOH++ClO-	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++ HCO3- HCO3-H++ CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3	H2SO3H++HSO3- HSO3-H++ SO32-	K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7

回答下列問題：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯氣，發生的離子方程式為______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，發生的離子方程式為____________________________________。

（3）求25℃時，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

（1）無“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液

（3）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為___mL。

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積
第一次	25.00	0.00	26.05	26.05
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.36	26.31	25.95