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【題目】砷化鎵為黑灰色固體,是重要的半導體材料,用砷化鎵制成的半導體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強等優點。請回答下列問題:

(1)基態原子核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)砷化鎵可由制得。在常溫常壓下,為無色透明液體,則固體屬于________晶體。的沸點低于的原因為________

(3)亞砷酸是一種三元弱酸,分子中含有羥基數目為________個;根據價層電子對互斥理論推測的空間構型為________;與互為等電子體的一種分子為________

(4)的熔點為,晶胞結構如圖所示:

①在晶體中,鎵原子的配位數是________,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________

②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________(用含的代數式表示)

【答案】啞鈴形或紡錘形 分子 NH3分子間存在氫鍵 3 三角錐形 4 正四面體形

【解析】

基態As原子核外電子占據最高能級為4p能級,其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形,故答案為:啞鈴形或紡錘形
因常溫常壓下,為無色透明液體,所以屬于分子晶體,由于氨分子間能夠形成氫鍵,因此的沸點低于,故答案為:分子;NH3分子間存在氫鍵;
由于亞砷酸是一種三元弱酸,所以其含有的羥基數目為3的中心原子的價層電子對數為,其中有一對孤電子對,所以其空間構型為三角錐形,根據等電子體的概念可知與為等電子體的一種分子為,故答案為:3;三角錐形;
根據晶胞結構分析可知GaAs晶體中,鎵原子的配位數是4,與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為正四面體形,故答案為:4;正四面體;
砷化鎵晶胞中含有4個鎵原子,砷原子數目為,所以晶胞密度為g·cm-3,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說法正確的是(

A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOHNaCl

B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D.abc所示的溶液中都含有Na+Cl

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1)該反應的化學方程式為:____

2)反應開始至2min,用X表示的平均反應速率為_____

3)反應開始至2min時,Y的轉化率為___

4)對于上述反應當改變下列條件時,反應速率會發生什么變化(填“增大”、“減小” 或“不變”)

①降低溫度:_____

②保持容器的體積不變,增加X的物質的量:____

③保持容器的體積不變,增加He____

④增大容器的體積:____

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【題目】1表示KCuSiHCN六種元素單質的熔點高低,其中cd均是熱和電的良導體,e常作為半導體材料。下列說法錯誤的是( )

A.d的硫酸鹽溶液呈酸性

B.a元素與b元素可形成核外電子總數為8的分子

C.2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構

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【題目】已知:還原性,氧化性,在含的溶液中逐滴加入溶液,加入的物質的量和產生的物質的量的關系曲線如圖所示,下列敘述中正確的是( )

A.反應過程中溶液的先變小后變大

B.點時消耗的的物質的量為

C.間反應:

D.溶液中的物質的量之比為時,加入的的物質的量為

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【題目】在恒溫條件下,體積固定的密閉容器中,進行可逆反應As+3Bg3Cg),下列不能說明可逆反應達到平衡狀態的是

A. B的濃度不再變化

B. 混合氣體的壓強不再變化

C. 混合氣體的密度不再變化

D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2e+ OHNiOOH + H2O

B.放電時負極附近溶液的pH不變

C.放電時電解質溶液中的OH向正極移動

D.充電時Cd與外電源的正極相連

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【題目】在一定條件下發生反應:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應速率v(D)=0.2mol·L-1·min-1,下列說法正確的是

A. A和B的轉化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時B的物質的量為1.2mol D. 平衡時氣體壓強比原來減小

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【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用,現用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

(1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

(2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應到不再產生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。

①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________;                   

A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當補充水,原因是___________________

③反應中應保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

(3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復鹽可穩定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經過____________________________等一系列操作后所得。

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