Question

一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^- 

2CO₃^2-+6H₂O，則有關說法正確的是（　　）

A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B．放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

A、正極上得電子發生還原反應，根據2CH₃OH+3O₂+4OH^- 



2CO₃^2-+6H₂O知，放電時，氧氣參與反應的電極為正極，故A錯誤．
B、放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，故B正確．
C、2CH₃OH+3 O₂+4OH^- 



2CO₃^2-+6H₂O    轉移電子
         67.2L                           12mol
         5.6L                             1mol
所以，標況下，通入5.6LO₂并完全反應后，有1mol電子轉移，故C錯誤．
D、放電時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為

3

2

 O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯誤．
故選B．