Question

一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續使用一個月，其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，則有關說法正確的是（ ）
A．放電時CH₃OH參與反應的電極為正極
B．放電時負極的電極反應為CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O
C．標準狀況下，通入5.6LO₂并完全反應后，有0.5mol電子轉移
D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

【答案】分析：根據2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O知，甲醇失去電子發生氧化反應，所以負極上燃料發生電極反應；氧氣得電子發生還原反應，所以正極為氧氣得電子發生還原反應，根據電極反應式判斷電極附近溶液的PH值變化．
解答：解：A、正極上得電子發生還原反應，根據2CH₃OH+3O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O知，放電時，氧氣參與反應的電極為正極，故A錯誤．
B、放電時，負極上甲醇失電子發生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e-=CO₃^2-+6H₂O，故B正確．
C、2CH₃OH+3 O₂+4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O    轉移電子
         67.2L                           12mol
         5.6L                             1mol
所以，標況下，通入5.6LO₂并完全反應后，有1mol電子轉移，故C錯誤．
D、放電時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為 O₂+3H₂O+6e-=6OH^-，所以通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D錯誤．
故選B．
點評：本題以燃料電池為載體考查了原電池原理，根據電池反應式判斷正負極上發生反應的物質及電極附近溶液PH值的變化即可解答本題，難度較大．