Question

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：

（1）A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________。

（2）B為0.1 mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入______溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫序號)；②中氯離子的濃度為_______mol/L。

Answer 1

【答案】（1）c()>c()>c(H+)>c(OH-)（2分）

（2）的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液顯堿性（2分）

（3）氯化氫(或HCl) （1分） Fe3++3Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）

（4）②>①>④>③（2分） 9×10-10（3分）

【解析】（1）(NH4)2SO4溶液中水解使溶液呈酸性。（2）NaHCO3溶液中的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性。（3）為抑制FeCl3水解常加入鹽酸，Fe3+與可發生相互促進的水解。（4）Ag+濃度與溶液中的Cl-濃度有關，即c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。